Legea conservării masei substanţelor- Model de test

Numele.......................                                             

Prenumele..................                                                                                             

Test sumativ

1p) I. Enunţaţi legea conservării masei substanţelor.

2p) II.Notaţi ecuaţiile reacţiilor chimice pentru următoarele cazuri:

a) apă + calciu ® hidroxid de calciu + hidrogen↑
b)  potasiu + acid sulfuric® sulfat de potasiu + hidrogen↑
c)  sodiu + acid clorhidric ® clorură de sodiu + hidrogen↑
d)  aluminiu + oxigen ® oxid de aluminiu
e)  apă + potasiu ® hidroxid de potasiu + hidrogen↑
2p) III. Ce cantitate de metan se obţine din 8 kmoli de hidrogen?

4p) IV. O masă de 100 kg carbonat de magneziu, având 10% impurităţi, se tratează cu o soluţie de acid sulfuric de concentraţie 10%. Se cere:
a) masa soluţiei de acid sulfuric utilizată;
b) masa de precipitat obţinută;
c) masa de gaz rezultată.

Se dau: AMg= 24, A_C= 12, A_O= 16, A_H= 1, A_S= 32.

Notă: Se acordă 1 punct din oficiu.

Baze - Test sumativ

Numele........................... 

Prenumele......................

Test sumativ

1p) I₁₎ Subliniază bazele din următoarea înşiruire de formule chimice: HNO₂,  P₂O₃,  KOH, Al(OH)_3, NaCl,  Ca(OH)₂,  H₂SO₄,  N₂O₃, NH_3, BaCl₂  Cu(OH)₂ , H₃PO₄, KCl.

1p) I₂₎ Să se denumească bazele de la itemul precedent.

1p) I₃₎ Indicaţi prin cifre romane valenţa elementelor legate de radicalul hidroxil în următoarele exemple: Fe(OH)_{3 ,} Zn(OH)₂, Hg(OH)_2,  KOH.

1p) I₄₎ Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre un oxiacid şi o bază solubilă. 
1p) I₅₎ Subliniaţi dintre substanţele chimice de mai jos pe acelea care în reacţia cu apa formează baze: MgO, SO₃, CaO, Ca(OH)₂, MgCl₂, CO₂, H₃PO₄, CO. 
2p) I₆₎ Din şirul de reacţii de mai jos, alege reacţiile chimice posibile şi scrie corect ecuaţiile corespunzătoare: 
 a)     NaOH      +       H₂SO₄   → 
 b)     KOH     +       FeCl₃  → 
 c)     Cu(OH) ₂    → 
 d)     Cu    +     H₂O   →
 e)      Al(OH)₃      +     H₂SO₄     → 
2p) I₇₎ Să se calculeze cantitatea de NaOH consumată în urma reacţiei cu 128 g de acid sulfuric. Exprimaţi rezultatul  în grame şi moli.  
    (A_Na= 23, A_S  = 32, A_H  = 1, A_O  = 16)
Notă: Se acordă 1 punct din oficiu.
   

Acizi - test sumativ

Numele………..                                                                                                                                         

           Test sumativ 

I₁). Clasificaţi acizii de mai jos în funcţie de compoziţia chimică:HCl, H₂S,  H₂SO₄, HNO₂,  HBr, HNO₃,  H₂CO₃, H₂SO₃, HI, HF.                                            (1 punct)

I₂). Citeşte cu atenţie afirmaţiile de mai jos şi încercuieşte din cele două variante de răspuns pe cea pe care o consideri corectă.  

Acidul sulfuric este o  substanţă simplă / compusă, ce se prezintă în  stare de agregare gazoasă  /  lichidă. Acidul carbonic este un acid tare / slab, din categoria hidracizilor / oxiacizilor, şi este un acid dibazic / monobazic.                                                     (1 punct)
I₃). Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre acidul clorhidric şi o  bază.( 1 punct)                           
 I₄). Din şirul de reacţii de mai jos, alege reacţiile posibile şi scrieţi corect ecuaţiile corespunzătoare:

  a)     KCl            +       H₂SO₄   →

  b)     KNO₃        +       H₂SO₄   →

   c)     Zn(OH) ₂    +      HCl  →

  d)     Cu              +       HCl   →

                                                                       (2 puncte)

I₅). Subliniaţi dintre substanţele chimice de mai jos pe acelea care în reacţia cu apa formează acizi:

     MgO, SO₃ , CaO, Ca(OH) ₂ , MgCl₂ , CO₂, H₃PO₄

(1 punct)

I₆).Să se calculeze compoziţia procentuală a acidului clorhidric.

( 1 punct)

I7). Să se calculeze cantitatea de hidroxid de magneziu  consumată în urma reacţiei cu 112 g HCl.

   Exprimaţi rezultatul  în grame şi moli. (A_Mg  = 24,        A_Cl  = 35,5, A_H  = 1, A_O  = 16)

 (2 puncte )

Notă: Se acordă 1 punct din oficiu.

Oxizi - test sumativ

   Test sumativ

I₁₎ Subliniază oxizii din următoarea înşiruire de formule chimice:

            HNO₂, P₂O₃, KOH, NaCl, CaO, H₂SO₄, N₂O₃, BaCl₂ ,H₃PO₄, CO₂

Punctaj: 1 punct 

I₂₎ Subliniaţi dintre substanţele de mai jos pe aceea care poate forma un precipitat (deci poate fi  recunoscută) în urma reacţiei cu dioxidul de carbon:

            HNO₃                            Na₂SO₃                               CuSO₄

            Ca(OH) ₂                       BaCl₂                                   H₃PO₄

Punctaj: 1 punct 

I₃₎ Scrie ecuaţia reacţiei chimice dintre acid clorhidric şi oxid de magneziu.

Punctaj: 1 punct 

I₄₎ Subliniaţi dintre oxizii de mai jos pe aceia care în reacţia cu apa formează baze:

            CO₂                                  P₂O₅                                    CaO

            Na₂O                               Fe₂O₃                                    HgO        

                                                                                                                                        Punctaj: 1 punct                    

I₅₎ Subliniaţi dintre oxizii de mai jos pe aceia care în reacţia cu apa formează acizi:

            ZnO,  CO₂,  Li₂O,  SO₃,  CaO

Punctaj: 1 punct

I₆₎ Indicaţi prin cifre romane valenţa elementelor legate de oxigen în următorii oxizi:

            SO₃,  FeO,  MnO,  CO

Punctaj: 1 punct

I₇₎ a) Cât oxid de aluminiu se obţine prin arderea a 120g de aluminiu ?

         Cât  oxigen se consumă? Exprimaţi rezultatele în grame şi moli.  (A_Al = 27, A_O = 16).

      b) Înlocuiţi punctele cu formulele chimice ale substanţelor corespunzătoare care lipsesc şi  calculaţi  

            coeficienţii ecuaţiilor indicate:

            Fe  +    O₂       = …………   

            Al   +    O₂    =   ………..

            …………. =  CaO + CO₂

            CO₂ +  ….  = CaCO₃ + ………….

Punctaj: 3 puncte

   Notă: Se acordă 1 punct din oficiu